الكيمياء

مشروع لمدرسه ابي ايوب الانصاري وهو عمل منتدى يضم اعمال الكيمياء
 
الرئيسيةالتسجيلدخول
بحـث
 
 

نتائج البحث
 
Rechercher بحث متقدم
المواضيع الأخيرة
» aplikacje dla windows mobile 6.5
الخميس أغسطس 04, 2011 8:29 am من طرف زائر

» Opowiadania erotyczne
الأربعاء أغسطس 03, 2011 2:40 pm من طرف زائر

» Blu-ray to iPad Ripper nick Blu bar DVD movies for iPad
الأربعاء أغسطس 03, 2011 8:41 am من طرف زائر

» Computer sound only works when plugged in?
الأربعاء أغسطس 03, 2011 2:52 am من طرف زائر

» free las vegas casino slots
الثلاثاء أغسطس 02, 2011 11:28 pm من طرف زائر

» This forum back up me thanks
الثلاثاء أغسطس 02, 2011 5:20 pm من طرف زائر

» burpless fish oil
الثلاثاء أغسطس 02, 2011 4:23 pm من طرف زائر

» I would like to build my own socail web sight have my own domain name and all.?
الثلاثاء أغسطس 02, 2011 5:48 am من طرف زائر

» will an Acer brand Monitor work on an Emachines W3619 computer?
الإثنين أغسطس 01, 2011 7:51 am من طرف زائر

ازرار التصفُّح
 البوابة
 الصفحة الرئيسية
 قائمة الاعضاء
 البيانات الشخصية
 س .و .ج
 ابحـث
منتدى
احداث منتدى مجاني

شاطر | 
 

 الإليكتروليتات والمحاليل الإليكتروليتية

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
فراس المالكي
عضو متميز
عضو متميز
avatar

تاريخ التسجيل : 13/03/2010

مُساهمةموضوع: الإليكتروليتات والمحاليل الإليكتروليتية   الإثنين مارس 15, 2010 2:53 pm

السلام عليكم اليكم بعض المعلومات لعلها تفيدكم

Electrolytes and Nonelectrolytes الإلكتروليتات واللاإلكتروليتات
تقسم المواد حسب قدرتھا على توصیل الكھرباء الى نوعین، وھما :
Electrolytes ١) الإلكتروليتات
وھي تلك المواد التي یكون لمحالیلھا القدرة على توصیل التیار الكھربي.
ومن أمثلتھا : محالیل الأحماض والقواعد والأملاح.
Non-electrolytes ٢) لا إلكتروليتات
وھي تلك المواد التي لا یكون لمحالیلھا القدرة على توصیل التیار الكھربي.
ومن أمثلة اللاإلكترولیتات : محالیل السكر، والنشا.
وترجع قدرة الإلكترولیتات على توصیل التیار الكھربي إلى تفككھا إلى أیونات في
محالیلھا، حیث تكون لھ ذه الأیونات القدرة على الحركة ونقل الكھرباء خلال
المحلول.

ویطلق على نقل الكھرباء من خلال حركة الأیونات عبر المحلول اسم "التوصیل
الإلكترولیتي " . أماافي حالة التوصیل المعدني فیتم نقل الكھر اء عبر حركة
الإلكترونات خلال المعدن (الفلز).
Electrolytes الإلكتروليتات
یطلق م صطلح "إلكترولیت" على المادة التي یكون لمحلولھا القدرة على توصیل
التیار الكھربي . وقد تكون ھذه المادة حمضاً أو قاعد ةً أو ملحا . فعند ذوبان كلورید
قاعدة) أو حمض ) NaOH ملح) أو ھیدروكسید الصودیوم ) NaCl الصودیوم
في الماء، فإن المحلول الناتج تكون لھ قدرة عالیة على توصیل HCl الھیدروكلوریك
التیار الكھربي، نتیجة تفكك تلك الإلكترولیتات إلى أیوناتھا عند ذوبانھا في محالیلھا.
التفكك الإلكتروليتي Electrolytic Dissociation

التفكك الإلكترولیتي یطلق على عملیة تفكك الا لكترولیت في محلولھا إلى أیونات عند
ذوبانھا في مذیب معین (مناسب).
والأیون عبارة عن ذرة أو مجموعة ذرات (شق ) تحمل شحنة أو شحنات كھربیة،
سواءً أكانت موجبة أم سالبة.
والإلكترولیت في المحلول المخفف یتفكك أو ینقسم إلى نوعین من الأیونات، وھما :

Cations أ) الكاتيونات
الكاتیونات عبارة عن أیونات ذات شحنة أو شحنات موجبة . وقد سمیت بذلك لأنھا
في خلیة التحلیل الكھربي، لذلك (cathode تنجذب ناحیة القطب السالب (الكاثود
وقد اختصرت الى .(cathode ions) ( فھي أیونات الكاثود (المھ بط
والمقطع الأخیر (cathode) أخذ من (cat) فالمقطع الأول .(cations) كاتیون
یدل على أیون. (ion)

Anions ب) الأنيونات
الأنیونات عبارة عن أیونات ذات شحنة أو شحنات سالبة . وقد سمیت بذلك لأنھ ا
في خلیة التحلیل الكھربي، فھي إذاً (anode تنجذب ناحیة القط ب الموجب (الآنو د
فالمقطع الأول .(anions) لذلك اختصرت الى ،(anode ions) أیونات مصعد
على الأیونات. (ions) والمقطع الثاني (anode) یدل على (an)
وحیث أن الإلكترولیتات مواد متعادلة، فإن مجموع الأیونات الموجبة (الكاتیونات )،
ومجموع الأیو نات السالبة (الأنیونات) الناتجة من تفكك إلكترولیت ما في المحلول لا
بد وأن تكون متساویة.

درجة التفكك Degree of Dissociation

تختلف وتتفاوت الدرجة التي تتفكك بھا الإلكترولیتات . فھناك الكترولیتات تتفكك
كاملاً (كلیاً أو كلیاً تقریب ا ) وأخرى تتفكك جزئیا . ویكون مدى تفكك الإلكترولىت –
في محلولھ – الى أیونات ھو ما یسمى "درجة التفكك".
وطبق اً لدرجة التفك ك، تقسم الإلكترولیتات إلى نوعین، وھما :
إلكترولیتات قویة
وإلكترولیتات ضعیفة.
فالإلكترولیتات القویة ھي التي تتفكك كلیة في الماء الى أیونات ویرمز للتفكك التام بسھم ذي رأس واحدة
، في حین تتفكك الإلكترولیتات الضعیفة جزئیاً
تفككھا غیر كامل )، ویتبقى جزء من جزیئاتھا دون تفكك . ویرمز للتفكك غیر التام
. ببسھمین ذي رأسین متضادتین (متعاكستین)
وبالتالي فإن محلول الإلكترولیت الضعیف یحتوي على أیونات وجزیئات غیر متفكك
(غیر متأینة).
وتحسب درجة التفكك من النسبة بین تركیز الجزیئات المتفككة والتركیز الكلي
للمحلول. ودرجة التفكك تشیر الى الكسر من العدد الكلي للجزیئات في المحلول
ویعبر عنھا على النحو التالي : ،(α) والتي تفككت. ویرمز لدرجة التفكك بالرمز
α = ترك یز الج زء المتفك ك م ن الإلكترولی ت
الترك یز الكل ي للإلكترولی ت ف ي المحل ول
α = تركیز الجزیئات المتفككة الى أیونات على
التركیز الكلي للجزیئات في المحلول
وحیث أن التركیز یعبر عنھ (مول/لتر)


أنواع الإليكتروليتات
یمكن تقسیم الإلكترولیتات – طبق اً لدرجة تفككھا – إلى إلیكترولیتات قویة
وإلكترولیتات ضعیفة.

الإلكتروليتات القوية:Strong Electrolytes
الإلكترولیتات القویة ھي تلك المواد التي تتفكك تماماً (كلیة تقریبا ) إلى أیونات في
محالیلھا، وتكون درجة توصیلھا – للكھرباء – عالیة جداً.
وھي تشمل الأحماض القویة، القواعد القویة، وأملاحھما.
تتفكك الأحماض القویة كلیة لتعطي عدداً كبیراً جداً من أیونات الھیدروجین.

الإلكتروليتات الضعيفة Weak Electrolytes
ھي تلك المواد التي تتفكك جزئیاً إلى أیوناتھا في محالیلھا. حیث تكون درجة
توصیلھا للكھرباء ضعیفة، نتیجة قلة عدد الأیونات الناتجة عن تفككھا.
وھي تشمل الأحماض والقواعد الضعیفة، وتعتبر جمیع الأحماض العضویة أحماض
،(H2CO وحمض الكربونیك ( 3 ،(CH3COOH) ضعیفة، مثل : حمض الخلیك



انتهى
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
fares
عضو متميز
عضو متميز
avatar

تاريخ التسجيل : 01/03/2010

مُساهمةموضوع: رد: الإليكتروليتات والمحاليل الإليكتروليتية   الثلاثاء مارس 23, 2010 3:58 pm

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://kimia.yoo7.com
 
الإليكتروليتات والمحاليل الإليكتروليتية
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
الكيمياء :: منتديات الكيمياء :: منتدى الكيمياء الكهربائيه-
انتقل الى: