الكيمياء
هل تريد التفاعل مع هذه المساهمة؟ كل ما عليك هو إنشاء حساب جديد ببضع خطوات أو تسجيل الدخول للمتابعة.

الكيمياء

مشروع لمدرسه ابي ايوب الانصاري وهو عمل منتدى يضم اعمال الكيمياء
 
الرئيسيةأحدث الصورالتسجيلدخول
بحـث
 
 

نتائج البحث
 
Rechercher بحث متقدم
المواضيع الأخيرة
» aplikacje dla windows mobile 6.5
الكيمياء الحرارية Emptyالخميس أغسطس 04, 2011 8:29 am من طرف زائر

» Opowiadania erotyczne
الكيمياء الحرارية Emptyالأربعاء أغسطس 03, 2011 2:40 pm من طرف زائر

» Blu-ray to iPad Ripper nick Blu bar DVD movies for iPad
الكيمياء الحرارية Emptyالأربعاء أغسطس 03, 2011 8:41 am من طرف زائر

» Computer sound only works when plugged in?
الكيمياء الحرارية Emptyالأربعاء أغسطس 03, 2011 2:52 am من طرف زائر

» free las vegas casino slots
الكيمياء الحرارية Emptyالثلاثاء أغسطس 02, 2011 11:28 pm من طرف زائر

» This forum back up me thanks
الكيمياء الحرارية Emptyالثلاثاء أغسطس 02, 2011 5:20 pm من طرف زائر

» burpless fish oil
الكيمياء الحرارية Emptyالثلاثاء أغسطس 02, 2011 4:23 pm من طرف زائر

» I would like to build my own socail web sight have my own domain name and all.?
الكيمياء الحرارية Emptyالثلاثاء أغسطس 02, 2011 5:48 am من طرف زائر

» will an Acer brand Monitor work on an Emachines W3619 computer?
الكيمياء الحرارية Emptyالإثنين أغسطس 01, 2011 7:51 am من طرف زائر

ازرار التصفُّح
 البوابة
 الصفحة الرئيسية
 قائمة الاعضاء
 البيانات الشخصية
 س .و .ج
 ابحـث
منتدى
احداث منتدى مجاني

 

 الكيمياء الحرارية

اذهب الى الأسفل 
3 مشترك
كاتب الموضوعرسالة
فراس المالكي
عضو متميز
عضو متميز
فراس المالكي


تاريخ التسجيل : 13/03/2010

الكيمياء الحرارية Empty
مُساهمةموضوع: الكيمياء الحرارية   الكيمياء الحرارية Emptyالإثنين مارس 15, 2010 3:58 pm

الكيمياء الحرارية
تهتم بدراسة التفاعلات الكيميائية التي يصاحبها تغيرات حرارية ، وتهدف إلى قياس كميات الحرارة الممتصة أو المنطلقة أثناء التحولات.

السعة الحرارية ( C)
كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة كتلة الجسم درجة مئوية واحدة ووحدتها J/C

الحرارة النوعية ( ρ )
وهي السعة الحرارية لجرام واحد من المادة ووحدتها J / g . C ، ولكل مادة حرارة نوعية خاصة بها ( للماء 4.184 ، وللنحاس0.38 ) وترتبط بالسعة الحرارية بالعلاقة : C = ρ × m
m كتلة الجسم بالجرام

حرارة التفاعل (q)
كمية الحرارة المكتسبة أو المفقودة من قبل النظام عند درجة حرارة معينة وتعطى بالعلاقة التالية:
q = C ×  t
q = ρ × m × ( t2 – t1 )
t الفرق بين درجتي الحرارة ،أي درجة الحرارة النهائية t2 مطروحاً منها درجة الحرارة الابتدائية t1 ،وتقاس q بوحدة الطاقة الجول J

الانثالبي ( H )
وهو حرارة التفاعل المقاسة عند ضغط ثابت والتغير في الانثالبي لتفاعل كيميائي ( H)
 H =  ( n H ) P -  ( n H ) R
( سجما ، ) أو مجموع انثالبي النواتجP مطروحا منه مجموع انثالبي المتفاعلات R
وتكون العملية ماصة للحرارة endothermic إذا كانت :
H = (+)  q = (+)
وطاردة للحرارةexothermic إذا كانت H = (-)  q = (-)

وعند إضافة قيمة التغيرفي الانثالبي إلى
المعادلة الكيميائية تسمى بالمعادلة الكيميائية
الحرارية.

تنبيهات عامة حول المعادلة الكيميائية الحرارية
1- تعطى قيم H لتفاعل معين عند الشروط القياسية P =1atm & t = 25ºC ما لم ينص على خلاف ذلك،وتكتب – في العادة - H أوH أو H (298)
2- قيم H تتبع كميات المواد (عدد المولات)
حيث عدد مولات كل مادة يساوي معاملها في معادلة التفاعل الموزونة .
3- عند ضرب أو قسمة معاملات المواد في المعادلة برقم فإن قيمة H تضرب أو تقسم بنفس الرقم .
4- عند عكس المعادلة يجب تغيير إشارة
H مع بقاء قيمتها .
5- لابد من تمييز الحالة الفيزيائية للمواد ، باستخدام الحروف التالية (s) للصلب، (ℓ)للسائل ،(g) للغاز ، (aq) للمحلول المائي، لأن قيمة H تعتمد على الحالة الفيزيائية لها ،فمثلا لتفاعل تكوين الماء :
H2(g) + ½O2(g)  H2O(ℓ)
H = -286kJ mol-1
أو
H2 (g) + ½ O2 (g)  H2O (g)
H = - 242 kJ mol-1

انثالبي التكوين القياسي لمركب Hf ))
التغير في الانثالبي المصاحب لتكوين مول
واحد من المركب في الحالة القياسية
ومن عناصره الأساسية في حالتها المستقرة
، والحالة القياسية هي الحالة التي توجد عندها المادة بشكل أكثر استقراراً وذلك عند ضغط 1atm ودرجة حرارة 25C
H2 (g) + ½O2 (g)  H2O (ℓ)
Hf = - 286 kJ mol-1
لاحظ أن:
1- انثالبي التكوين القياسي لأي عنصر في
حالته القياسية يساوي صفرا .
Hf ( O2 ) = Hf ( He ) = 0
2- إذا وجد العنصر في تراكيب وأشكال مختلفة فإن التركيب الأكثر استقراراً عند 25C وضغط 1atm هو التركيب الذي تكون حرارة التكوين له مساوية صفراً .
O2 (g)  O2 (g) Hf = 0
3/2O2 (g)  O3 (g) Hf (O3) =+142 kJ
C , graphite C , graphite Hf = 0
C , graphite  C , diamond
Hf (C , diamond ) = +1.9kJ

الانثالبي القياسيH للتفاعل الكيميائي

H= ( n Hf) P - (nHf)R
مجموع انثالبي التكوين القياسي للنواتج Pمطروحا منه مجموع انثالبي التكوين القياسي للمتفاعلاتR .
n عدد مولات كل مادة في معادلة التفاعل الموزونة ، Hf انثالبي التكوين القياسي لمول واحد من المادة .



انثالبي الاحتراق القياسي (Hc)
التغير في الانثالبي المصاحب لاحتراق مول واحد من المادة احتراقاً كاملاً في جو من الاكسجين عند الظروف القياسية :
( 1 atm , 25 C) .
CH4 (g) +2O2 (g) CO2 (g) +2H2O (ℓ)
Hc = - 890 kJmol-1
Hc =  ( nHf ) p -  ( nHf )R

قانون هس Hess
التغير في الانثالبي لتفاعل كيميائي يساوي قيمة ثابتة سواء حدث التفاعل مباشرة بخطوة واحدة أو من خلال عدة خطوات و يعطى تفاعل تكوين مول واحد من NaCl بمعادلة الخطوة المباشرة
Na (s) + ½ Cl2 (g)  NaCl (s)
Hf = - 411 kJ mol-1
أو بواسطة المعادلتين التاليتين:
½ H2 (g) + ½Cl2 (g)  HCl (g) H = + 4 31 kJ mol-1
Na (s) +HCl (g) NaCl (s) +½H2 (g) H = - 842 kJ mol-1
Na (s) + ½ Cl2 (g)  NaCl (s)
Hf = + 4 31 – 842 = - 411 kJ mol-1
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
زياد الطيار
عضو متميز
عضو متميز
زياد الطيار


تاريخ التسجيل : 14/03/2010

الكيمياء الحرارية Empty
مُساهمةموضوع: رد: الكيمياء الحرارية   الكيمياء الحرارية Emptyالسبت مارس 20, 2010 2:37 pm

Very Happy Very Happy انا جداً مبسوط من ابداعاتك

جزاك الله الف خير
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
fares
عضو متميز
عضو متميز
fares


تاريخ التسجيل : 01/03/2010

الكيمياء الحرارية Empty
مُساهمةموضوع: رد: الكيمياء الحرارية   الكيمياء الحرارية Emptyالثلاثاء مارس 23, 2010 4:01 pm

الكيمياء الحرارية Hjfjjfgfghfالكيمياء الحرارية 648b9d7497dl4
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
https://kimia.yoo7.com
 
الكيمياء الحرارية
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1
 مواضيع مماثلة
-
» الكيمياء الحرارية
» الكيمياء الحرارية
» مفاهيم أساسية في الكيمياء الحرارية :
» الديناميكا الحرارية الكيميائية
» غلم الكيمياء

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
الكيمياء :: منتديات الكيمياء :: منتدى الكيمياء الحراريه-
انتقل الى: